[레포트] pH미터에 의한 수소이온농도의 측정
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작성일 22-10-27 14:56
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?이온강도 0.1 구하는 식
37% HCl → 12M
MV = M`V`
12M ? 1㎖ = 0.1M ? X㎖ X = 120㎖
분자량 22.99+35.45=58.44g/mol
◎ 0.01M => 0.1 M ?1㎖ = 0.01M ?X㎖ ⇒ X = 10㎖ -1㎖ = 9㎖ NaCl = 5.26g
◎ 4*10-3M => 0.1M ?1㎖ = 0.004M ?X㎖ ⇒ X = 25㎖ -1㎖ = 24㎖ NaCl = 5.61g
◎ 10-3M => 0.1M ?1㎖ = 0.001M ?X㎖ ⇒ X = 100㎖ -1㎖ = 99㎖ NaCl = 5.78g
( 0.01M ?1㎖ = 0.001M ?X㎖ ⇒ X = 10㎖ -1㎖ …(To be continued )
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레포트/공학기술
[레포트] pH미터에 의한 수소이온농도의 측정
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[레포트] pH미터에 의한 수소이온농도의 측정
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순서
pH미터에 의한 수소이온농도의 측정(測定)
━━━━━━━━━━━━━━━━━
1. 실험결과
1) 이온강도가 0.1일 때
농도
0.01M
0.004M
0.001M
0.0004M
0.0001M
pH
3.46
4.22
4.47
4.59
6.09
기전력
238.0
149.1
145.3
123.1
120.3
※ 이온강도에 따른 활동도(logyH)
이온강도
0.1
logyH
0.83
◎ 관련되는 식
pH = -logaH = -log[H+] - logyH
E = E01 + 2.303RT/Flog[H+] + Ej (E01 , Ej 은 무시)
⇒ E = 2.303RT/Flog[H+]
※ 이온강도가 0.1일 때
log[H+]
-6.92
-5.42
-5.30
-5.05
-4.29
E(mv)
120.3
123.1
145.3
149.1
238
이것을 그래프로 그리면 다음과 같다....
pH미터에 의한 수소이온농도의 측정(測定)
━━━━━━━━━━━━━━━━━
1. 실험결과
1) 이온강도가 0.1일 때
농도
0.01M
0.004M
0.001M
0.0004M
0.0001M
pH
3.46
4.22
4.47
4.59
6.09
기전력
238.0
149.1
145.3
123.1
120.3
※ 이온강도에 따른 활동도(logyH)
이온강도
0.1
logyH
0.83
◎ 관련되는 식
pH = -logaH = -log[H+] - logyH
E = E01 + 2.303RT/F*log[H+] + Ej (E01 , Ej 은 무시)
⇒ E = 2.303RT/F*log[H+]
※ 이온강도가 0.1일 때
log[H+]
-6.92
-5.42
-5.30
-5.05
-4.29
E(mv)
120.3
123.1
145.3
149.1
238
이것을 그래프로 그리면 다음과 같다. 실험을 하면서 많은 오차가 생겼을 것이라 추정된다 여기서 기울기는 2.303RT/F을 뜻한다.
위 차트에서 기울기가 직선으로 나오지 않았다.
